Radiactividad

 Es un fenómeno físico natural, por el cual algunas sustancias o elementos químicos llamados radiactivos emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc. Debido a esa capacidad se las suele denominar radiaciones ionizantes.

La radiactividad es una propiedad de los isótopos que son “inestables”.

~~~Radiactividad~~~

Decaimiento radioactivo

El decaimiento radiactivo es la manera en que un núcleo emite radiación de cualquier tipo, principalmente en forma de partículas, y se transforma en otro diferente. Esta radiación es la que los físicos registran y analizan, y gracias a su estudio se conocen detalles finos de los núcleos atómicos y se avanza en el conocimiento acerca de la estructura atómica y nuclear. 

Función de los neutrones

La función más importante del neutron y por antonomasia la de su carga-masa neutra, que es funcional-polivante, es aquella que deviene de la conexión de la masa neutra con los estados de superposición neutros que lo confieren la posibilidad de elección entre el -1, +1 y 0, etc;. Puesto que la masa neutra es capaz de conservar esas posibilidades contradictorias sin aniquilarlas; es por ello, que puede actuar tanto sobre electrones como positrones y sobre la fuerza fuerte y la débil; que es capaz de transmutar nucleones y sacar del núcleo un electrón o un positrón; La masa neutra conecta por tanto con los estados neutros; es decir, no diferenciados, es decir, potenciales de acción no decididos que la conectan de modo super coherente con el éter o espacio virtual-mental universal antrópico y con nuestra mente personal. Este procedimiento es el que emplea el sol para fusionar átomos y darnos energía solar.
Toda la teoría que Penrose hace de la mente cuántica y los estados de superposición no tienen mejor vínculo o asidero principal y primario que el neutron  ya que éstos, son el más genuino ejemplo de lo que en el plano mensurable sería equivalente a la superposición no mensurable o virtual.

Partículas subatómicas

Una partícula atómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

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~~~Partículas subatómicas~~~

Distancias al interior del átomo

Comparativamente  sabemos la gran distancia que existe entre el núcleo del átomo y la ubicación del electrón  por ejemplo, si el núcleo del átomo fuera del tamaño de una naranja, es decir, unos 8 cm de diámetro  entonces la distancia al primer estado estacionario del electrón se podría calcular de la siguiente manera:

          Átomo        10^-8 cm                                          

         --------- =  -----------

          Núcleo         10^-13 cm

          Átomo

         ---------=10^5

          Núcleo

Entonces , si el radio de la naranja (núcleo) fuera de 4 cm , la distancia entre el electrón y el núcleo seria de 4 x 10^3 cm, es decir, 4 kilómetros lo que muestra que al interior de la materia existe mucho espacio vacío.

Características del núcleo

El núcleo, compuesto por protones y neutrones, es un cuerpo masivo extremadamente pequeño que se encuentra en el centro de un átomo. Los protones emiten carga positiva y los neutrones carecen de carga eléctrica. El núcleo se describe por él número atómico [Z], igual al número de protones, y él número de masa atómica [A], igual a la suma de neutrones y protones en un núcleo.
El diámetro de un núcleo promedio es de 10 elevado a la menos 14 m, y el de un átomo es cercano a 10 elevado a la menos 10 m. En un modelo atómico a escala, si el diámetro del núcleo midiera 1 cm, el diámetro de la nube esférica de electrones debería medir 100 mts. 


~~~Cateristicas del núcleo : fuerzas al interior del núcleo atómico~~~

Tamaño del átomo.

  El átomo  es la menor porción de un elemento químico que puede ser considerada como tal. Podemos imaginarnos, entonces, que dividiendo progresivamente un elemento en porciones cada vez más pequeñas alguna vez llegaremos al átomo. Cuando queremos medir dimensiones, volúmenes y masas de los átomos, nos enfrentamos a valores extremadamente pequeños, con los que no estamos acostumbrados a trabajar.
 El tamaño del átomo varia según su elemento , por ejemplo ,el hidrógeno tiene un tamaño de 25 pm (picometros ).

-tamaños de algunos átomos: 
H 25 pm
He 31 pm
Li 145 pm
C 70 pm